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Dans des conditions d'effort intense, la production d'acide lactique et d'autres métabolites réduisant la capacité d'endurance de l'athlète est particulièrement élevée. C'est pourquoi une supplémentation bien composée devrait inclure l'utilisation de préparations de haute qualité permettant de maintenir une efficacité élevée de la production d'énergie aérobie et anaérobie, ce qui permet de développer chez l'athlète des mécanismes bien fonctionnants prévenant le déséquilibre acido-basique de l'organisme, permettant un entraînement plus efficace et une récupération plus rapide.

ÉQUILIBRE ACIDO-BASIQUE CHEZ L'ATHLÈTE.

C'est un état physico-chimique de l'organisme dans lequel le rapport des ions positifs (cations hydrogène H+) aux ions négatifs (anions hydroxydes OH-) dans les fluides corporels et les cellules de l'organisme est à peu près constant, maintenant ainsi les valeurs physiologiques du pH de l'environnement intracorporel (7,35-7,45), garantissant le déroulement non troublé de tous les processus métaboliques. L'état d'équilibre est difficile à maintenir, surtout pendant une période d'effort physique intense, lorsque l'acide lactique généré par les cellules musculaires devient un puissant donneur de cations H+. Dans ces conditions, le potentiel de la cellule musculaire pour la synthèse du principal transporteur d'énergie (ATP), absolument nécessaire à la contraction musculaire (1), diminue.

Les principaux mécanismes permettant de maintenir le pH intracorporel dans les limites physiologiques sont le fonctionnement des solutions tampons du sang et des tissus. Ces systèmes ont pour tâche de transporter l'excès d'ions (également basiques) de leur lieu de formation (cellules) vers l'organe responsable de leur élimination, c'est-à-dire les reins ou les poumons, sans risque de modification du pH des fluides intra- ou extracellulaires (1). Le tampon le plus important maintenant l'équilibre acido-basique est le système bicarbonate (HCO3-/H2CO3), représentant 70% de la capacité tampon du sang. Il est soutenu par les citrates, qui augmentent la quantité de bicarbonates dans le sang, augmentant ainsi sa valeur pH, améliorant la distribution des charges dans les espaces intra- et extracellulaires (2). Le tampon phosphate participe également au maintien du pH inchangé de l'organisme. Les ions H+ formés dans la cellule sont d'abord absorbés par les anions du tampon phosphate et protéinique, puis principalement par le HCO3- et l'hémoglobine.